Kamis, 15 Maret 2012

Laporan Praktikum Kimia termokimia dan hukum hess

I.                   Judul : Termokimia Dan Hukum Hess

II.                Tanggal Percobaan: 8 November 2011

III.             Tujuan percobaan
1.      Mengukur kalor reaksi dengan alat yang sederhana
2.      Mengumpukan dan menganalisa data termokimia
3.      Menerapkan Hukum Hess


IV.             Landasan Teori

Termokimia adalah suatu cabang ilmu yang mempelajari perubahan energy secara kimia atau fisis. Dalam percobaan ini, kita akan menyelidiki perubahan energi dalam bentuk kalor, yang mengiringi reaksi kimia (termokimia). Menurut hukum termokimia, perubahan energy yang menyertai perubaha wujud dinyatakan dalam rumus:
                  ∆E = Q – W
dengan      Q = kalor yang diserap oleh sistem
                        W = kalor yang dilkaukan oleh sistem
Kebanyakan reaksi kimia berlangsung pada tekanan tetap. Kerja dirumuskan dengan persamaan :
                        W = P . ∆V
dengan      W = tekanan gas
                        ∆V= Perubahan volume untuk sistem gas
Oleh karena pada tekanan tetap :
                        ∆E = Q - ∆V
Bila ∆V = 0, maka ∆E = 0. Kuantitas kalor yang diserap pada tekanan tetap disebut entalpi (∆H). Untu reaksi kimia,read more

∆H adalah kalor reaksi ∆H suatu reaksi kimia dapat ditetapkan dengan mengukur perubahan suhu yang mengiringi reaksisejumlah reagen tertentu, lalu koreksi dengan kalor yang diserap oleh kalorimeter (tetapan kalorimeter). Untuk reaksi eksotermik, kalor diberikan oleh sistem reaksi ke sekeliling, tanda Q reaksi adalah negative. Untuk reaksi Q reaksi endodermik, Q reaksi positif. Sama halnya, untuk reaksi eksotermik, ∆H reaksi negative dan untuk reaksi endotermik ∆H reaksinya positif.


I.                   Alat dan Bahan

Ø  Alat

1.      Tabung reaksi
2.      Tungku kaki tiga
3.      Cawan petri
4.      Bunsen
5.      Segi tiga
6.      Pipet tetes
7.      Kalorimeter
8.      Thermometer


Ø  Bahan
1.      Larutan HCl
2.      Larutan NaOH



II.                Prosedur Percobaan

v  Percobaan 1
1.      Mengukur laruta HCl sebanyak 40 ml menggunakan gelas ukur.
2.      Tuangkan ke kalorimeter.
3.      Tutuplah kalorimeter yang sudah dilengkapi thermometer dan alat pengaduk, catatlah suhu (Td).
4.      Ukur larutan NaOH sebanyak 40 ml menggunakan gelas ukur. Catat suhunya juga.
untuk lebih jelas download disini jangan lupa komentar dan follownya ya. 

1 komentar:

  1. Keren Pointernya, Bayu, bagaimana buat nama kamu jadi animasi bergerak mengeilingi pointer. kasih tau caranya. buat aku terapkan ke blog aku http://nurhasanah7.blogspot.com
    kasih tau caranya ke tweet aku @AnnaMcLight

    BalasHapus